- NaNO2 수용액 pH 조절에의 어려움
- helmet74 (2001/09/21)추천0 조회수1839
- 안녕들 하십니까?
공업화학을 전공하고 있는 학생입니다.
기본적인 화학이 부족해서 여러분께 자문을 구합니다.
NaNO2으로 pH를 맞춘 수용액에 산소 purging을 하면서 반응을 진행시키는 실험을 하는데, pH가 시간이 흐를 수록 떨어집니다. pH를 항상 8.5 근방에서 유지해야 하는데, NaNO2 수용액을 더 넣어줘도 별로 효과가 좋지 않습니다.
원인이 뭔지 알고 싶습니다.
감사합니다.
전체덧글1
이대원 (2001-09-21 09:07:47)+덧글답변
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nitrite 수용액이 염기성을 나타내기 위해서는 산소가 용존되는 것을 막아야 합니다. 일반적으로 nitrite이온은 물분자와 반응하여 NO로 전환되는데, 산소가 공존하고 있으면 이는 NO2로 전환되어 다음과 같은 반응이 계속해서 진행될 수 있습니다.
3NO2 + H2O = NO + 2NO3- + 2H+
이 반응을 통해서 수소양이온이 생성되기 때문에 pH가 계속 떨어지게 되는데, helmet74님께서 말씀하신 문제점도 이 때문이 아닌가 사료됩니다.
산소를 버블링시키시는 것으로 봐서는 일정한 온도의 가열을 동반하시리라 추측되는데, 이는 pH 감소를 더욱 가속화시킬 것으로 보입니다. 단지 pH 조절용을 nitrire를 사용하셨다면, 다른 영기성물질을 pH 조절물질로 사용하는 것이 좋을 듯 싶습니다.
이상입니다.
nitrite 수용액이 염기성을 나타내기 위해서는 산소가 용존되는 것을 막아야 합니다. 일반적으로 nitrite이온은 물분자와 반응하여 NO로 전환되는데, 산소가 공존하고 있으면 이는 NO2로 전환되어 다음과 같은 반응이 계속해서 진행될 수 있습니다.3NO2 + H2O = NO + 2NO3- + 2H+
이 반응을 통해서 수소양이온이 생성되기 때문에 pH가 계속 떨어지게 되는데, helmet74님께서 말씀하신 문제점도 이 때문이 아닌가 사료됩니다.
산소를 버블링시키시는 것으로 봐서는 일정한 온도의 가열을 동반하시리라 추측되는데, 이는 pH 감소를 더욱 가속화시킬 것으로 보입니다. 단지 pH 조절용을 nitrire를 사용하셨다면, 다른 영기성물질을 pH 조절물질로 사용하는 것이 좋을 듯 싶습니다.
이상입니다.